研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是：________________，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2__________性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的总反应的离子方程式为：_____________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是________(填序号，不定项选择)
| A．CO2 | B．NH3 | C．O3 | D．N2 E．NO2 |
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________.
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。__________。
虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，填写下列空白：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。
（2）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质有______；不能检出的物质是______（填化学式，下同）。
（3）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
（4）若在②装置中发现品红溶液褪色，则体现了产物中的SO2具有性，若发现酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现了该物质具有性。
某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）D中出现的现象为。
（3）E中发生反应的离子方程式为。
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到最后但仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是（铁屑已分离）。
(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：
2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：
（1）A中制备氨气的反应方程式为。
（2）B中加入的物质是。（填名称）
（3）实验时C中观察到的现象是 。
（4）实验时在D中收集到的液态物质是。（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）（用m1、m2表示）。
(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是，方法1使用的操作是。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式。
浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：
（1）A 装置中反应的化学方程式为；
（2）B 装置中反应的离子方程式；
（3）装置 C 的作用是，E中盛放的试剂是_______；
（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-。