下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．纯水在25℃和80℃时的pH值 |
| B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 |
| C．耐火材料CaO和MgO的熔点 |
| D．1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g） + NO2 （g） CO2（g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的
| A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 |
| B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 |
| C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 |
| D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 |
恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是
| A．物质的量浓度C（甲）=C（乙） |
| B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
| C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V（乙）=10V（甲） |
| D．甲中的C（OH-）为乙中C（OH-）的10倍 |
可以充分说明反应P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |