已知反应①2BrO3－+ Cl2 = Br2 +2ClO3－②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
③ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是
| A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 |
| B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ |
| D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ |
把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
| A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－) |
| B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－) |
| C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋) |
| D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1 |
关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）
| A．C(CH3COO－)：③＞① |
| B．水电离出的C(OH－)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH) |
| D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－) |
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
| A．S2- | B．CO32- | C．NH4+ | D．Br- |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加 |