黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。
（2）已知
（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2
2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝L，V(H2)＝L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是。
把铝、铁混合物1
.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量mol。
（2）该混合物中铝的质量为g，铁的质量为
g。
取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：
| 编号 |
甲 |
 乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
固体组成 |
NaI、NaBr、NaCl |
NaBr、NaCl |
NaCl |
||
氯气的体积 /ml |
V |
2V |
3V |
4V |
5V |
| 固体质量/g |
54.62 |
43.64 |
35.48 |
30.14 |
29.25 |
求：（1）请填写表中空白；
（2）标准状况下氯气的体积V为，原混合物中溴化钠的物质的量为
将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为。
(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成
化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________