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题文

下列电离方程式错误的是

A.CaCl2=Ca2++2Cl- B.Na2SO4=2Na+ +SO42-
C.HNO3=H++NO3- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 电解原理的应用实验
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在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
B.[H]=[CH3COO]+[OH]
C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]
D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

下列离子方程式书写正确的是

A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I===2Fe2+I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2-+6H===2Mn2+5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO32-

下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是

A.K、Na、HSO3-、Cl
B.Na、Ba2、[Al(OH)4]、NO3-
C.NH4+、K、Cl、NO3-
D.Fe2、Na、ClO、S2

对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中OH浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是

A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH浓度相同
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等

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