下列电离方程式错误的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl- | B.Na2SO4=2Na+ +SO42- |
C.HNO3=H++NO3- | D.KClO3=K++Cl-+3O2- |
在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] |
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
下列离子方程式书写正确的是
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 |
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O |
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是
A.K+、Na+、HSO3-、Cl- |
B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3- |
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- |
D.Fe2+、Na+、ClO-、S2- |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 |
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化 |
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是
A.两溶液物质的量浓度相同 |
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.两溶液中OH-浓度相同 |
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |