把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) 
nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列叙述正确的是
| A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 |
| B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O |
| D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动 |
一定条件下反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
高温下，某反应达平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
B．恒温恒 容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下， （g）+ （g）="===" 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是
A．该能量转化系统中的水可以 循环利用 |
| B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
| C．水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑ |
| D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH |