从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ="=" 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是
| A．氧化剂仅是CuSO4， FeS2仅是还原剂 |
| B．当生成7molCu2S时，共转移电子14mol |
| C．产物中SO42-全部是氧化产物 |
| D．该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS2 |
下列说法正确的是（）
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．任何放热反应在常温下一定能发生 |
| D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
下图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是（）
| A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O |
| B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 |
| C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO |
| D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 |
某温度下反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是（）
| A．反应正好达到平衡 |
| B．反应向左进行 |
| C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 |
| D．反应向某方向进行一段时间后[H2]<0.2 mol·L－1 |
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
| A．Cu电极上发生还原反应 |
| B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，[H＋]＝ mol·L·－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) |