NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
| A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C |
| B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C |
C．与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4+＋OHˉ NH3↑＋H2O |
| D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 |
常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 稀释前，c(HB) > c(HA)="0.01" mol·L-1
B． HB的电离方程式为HB＝H++B-
C． NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D． NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－使得溶液中的c (OH－)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是
| A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl- |
| C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- |
| D．pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32- |
常温下，某硫酸溶液pH＝a，某氢氧化钠溶液pH＝b，已知a+b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
| A．V(酸) = 102V(碱) | B．V(碱) = 102V(酸) |
| C．V(酸) = 2V(碱) | D．V(碱) = 2V(酸) |
草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的
| A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(C2O42－)<c(H2C2O4) |
| D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—) |