硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是
| A．Na+ H+ Cl- NO3- |
| B．Na+ Mg2+ Cl- SO42- |
| C．K+ Ba2+ OH- I- |
| D．K+ S2- Br- Cl- |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
① I2（g）+ H2（g） 
2HI（g） ΔH＝－9．48 kJ/mol
② I2（s）+ H2（g） 2HI（g） ΔH＝+26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
| A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动 |
| B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2O |
| C．a极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e－===20OH－ |
| D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 |
| B．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
C．升高温度， 减小 |
| D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 |
| C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体的质量为72g |
| D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |