下列实验方案设计正确的是
| A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 |
| B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 |
| C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 |
| D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
| A．所含原子数相等 |
| B．气体密度相等 |
| C．气体质量相等 |
| D．摩尔质量相等 |
现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测序号 |
溶液中检测出的离子组合 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4 |
| ② |
C12、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4- |
C12、Mn2+ |
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2
B．第①组反应的氧化产物为O2
C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是
| 选项 |
实验现象 |
原因分析 |
| A |
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 |
碘化钠溶液  溶液变蓝色 |
| B |
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色 |
| C |
SO2通人溴水中，溴水褪色 |
SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D |
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 |
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |