部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K=1.77×10^－4	K=4.9×10^－10	K1=4.3×10^－7 K2=5.6×10^－11

下列说法正确的是
A．0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中浓度的大小：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^－＋H₂O＋CO₂ = HCN＋HCO₃^－
C．用0.1mol·L^－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．相同体积的0.1mol·L^－1 HCOONa溶液比0.1mol·L^－1 NaCN溶液所含离子总数小

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 盐类水解的应用