在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y
t)如下图所示。下列说法正确的是( )
| A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线 |
| B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1 |
| C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
| D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
| C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )
| A．0．1 s | B．2．5 s | C．5 s | D．10 s |
下列说法不正确的是( )
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
B．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
下列叙述中正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤ | D．②④ |