向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是
| A．混合气体的密度不再改变 | B．混合气体的质量不再改变 |
| C．混合气体的物质的量不再改变 | D．混合气体中CO的体积分数不再改变 |
下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2
2NH3已达到平衡状态（）
| A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成 |
| B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开 |
| C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成 |
| D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开 |
下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（）
| A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 |
| B．电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 |
| C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 |
| D．相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等 |
下图各装置中，不能构成原电池的是 （）
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |