某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ |
| B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是
| A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液 |
| B．保持浓度不变，降低温度 |
| C．保持温度不变，加水 |
| D．增大压强 |
反应aA(g)+bB(g)
cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的
A．a倍B．b倍C.2a倍D．2a+b倍
对可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) |
| C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是
| A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 |
| B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 |
| C．CO2的转化率为50% |
| D．该条件下，学平衡常数K=4 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) DH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |