Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) ，△H=?，反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=            mol•L^－1• min^－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                      或                       ；
②第6min                    ；③第8 min                  。
（3）若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=    。
（4）反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=           。
（5） 判断第9 min时是否达平衡，说明理由                         。
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为    。
A．大于7              B.等于7             C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为     mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L^－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：              。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 水的电离 探究温度、压强对化学平衡的影响 盐类水解的应用