将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为
| A．18g | B．36g | C．34.2g | D．37.8g |
在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
| A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1 |
| B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1 |
| C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1 |
| D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1 |
对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) △H＞0 下列图象不正确的是( )
下列说法或表示方法中正确的是( )
| A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。 |
| C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()
| A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
| B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |