分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
| A．1.2mol／(L·min) | B．6mol／(L·min) |
| C．0.6mol／(L·min) | D．0.4mol／(L·min) |
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
| A．HF的电离平衡常数是① | B．HNO2的电离平衡常数是① |
| C．HCN的电离平衡常数是② | D．HNO2的电离平衡常数是③ |
将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
| A．①③⑤⑦⑧ | B．②④⑦ | C．①⑥ | D．②④⑥⑧ |
下列说法正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物 | B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
| C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 | D．强电解质在水中一定能全部溶解 |