如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g |
| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动， |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
| A．3v正(N2)= v正(H2) | B．v正(N2)= v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)= 3v逆(NH3) | D．v正(N2)= 3v逆(H2) |
在一定条件下，A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
| A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
| D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是( )
①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时， v (X)为0.75mol／(L· min)⑤X的平衡浓度为0.75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍
| A．②③⑤⑥ | B．②④⑤ | C．②③④⑥ | D．①③④⑥ |
将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）
