下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 |
| B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 |
H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2 H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42- |
| B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 |
| C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 |
| D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
| A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
| A．NaCl是非电解质 |
| B．NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl是弱电解质 |
| D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
| A |
B |
C |
D |
|
| 强电解质 |
Fe |
NaCl |
CaCO3 |
HNO3 |
| 弱电解质 |
CH3COOH |
NH3 |
H3PO4 |
Fe(OH)3 |
| 非电解质 |
C12H22O11 (蔗糖) |
BaSO4 |
C2H5OH |
H2O |