科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是
| A．14N、N4与N2互为同位素 |
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42- |
| C．N4H4(SO4)2不能与草木灰(K2CO3)等化肥混合施用 |
| D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键 |
要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
| A．②①⑤④③ | B．④①②⑤③ |
| C．①②⑤④③ | D．①⑤④②③ |
用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是( )
| A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 |
| B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 |
| C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 |
| D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( )
| A．浓硝酸 | B．硫酸亚铁 |
| C．高锰酸钾 | D．工业盐酸 |
常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
| A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现： |
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中( )
| A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性 |
| B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 |
| C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量 |
| D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量 |