在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
下列说法正确的是
| A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1 |
| B．表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1 |
| D．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol－1 |
下列有关硫酸的说法中正确的是
| A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 |
| B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 |
| C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 |
| D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2 |
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
| A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况) |
| B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH |
| C．最终得到15.6 g沉淀 |
| D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
| D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
天然铊有两种稳定同位素，
和
。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是
| A．和质子数相同 |
| B．和互为同素异形体 |
| C．和中子数之差为2 |
| D．原子核内中子数与核外电子数之差为43 |
下列说法中正确的是
| A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 |
| B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 |
| C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 |
| D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 |