下列离子方程式错误的是
| A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O |
| B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH ＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + 2ClO― +H2O ＝ SO32― ＋ 2HClO |
| D．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS + 2H＋＝ H2S↑+Fe2+ |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）
| A．质子数：c＞b | B．离子的还原性：Y2-＞Z- |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )
| A．X可能是第二周期非金属元素 | B．X可能是第三周期金属元素 |
| C．Y可能与X同主族 | D．Y一定是金属元素 |
同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（）
| A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| B．非金属性X>Y>Z |
| C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小 |
| D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )
| A．第三周期第IA族 | B．第四周期第IA族 | C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |