能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2O |
C．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO +5I－+6H+=I2+3H2O |
| D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥c( ) ﹥ c( ) ﹥ c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c() ＋ c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液： c( ) ﹥ c() ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋) |
| D．向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液： |
2c(H＋) – c(CH3COO－) ＝ 2c(OH－) – c(CH3COOH)
有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（）
| A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③ |
| B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
| C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③ |
| D．三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥① |
将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）
| A．水解平衡正向移动 | B．各微粒浓度均变小（除H2O外） |
| C．溶液中离子数目增多 | D． 比值增大 |
用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c( )﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
B．c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) |
| C．c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
D．c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) |
下列判断正确的是（）
| A．pH ＝6的溶液一定呈酸性 |
| B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 |
| C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
| D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |