随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是
| A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染 |
| B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤 |
| C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 |
| D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排 |
下列说法正确的是
| A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 |
C．在稀溶液中， ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ |
N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是
| A．Y的非金属性强于Z的非金属性 |
| B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X |
| D．Y的氧化物具有漂白性，能使品红溶液因氧化而褪色 |
下列实验能达到预期目的是
| 选项 |
实验内容 |
实验目的 |
| A． |
测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH |
确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
| B． |
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
证明溶液中有NH4+ |
| C． |
取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 |
证明Na2SO3部分被氧化 |
| D． |
用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－ |
| B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－ |