设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为NA |
| B．18gD2O中含有10NA个电子 |
| C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA |
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++ OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
下列溶液一定呈酸性的是
| A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 | B．含有较多H+的溶液 |
| C．pH＜7的溶液 | D．滴加酚酞显无色溶液 |
已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
| A．醋酸 | B．氢氰酸 | C．氢氟酸 | D．甲酸 |
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |