(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
| 装 置 |
现 象 |
 |
ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 |
| 实验 |
内容 |
现象 |
| 实验1 |
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 |
未变蓝 |
| 实验2 |
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 |
试纸变蓝 |
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是____ __。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a.浅棕色气体是______。
b.实验1的目的是_ 。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是________________。 ② 产生该气体的离子方程式是__ 。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是__ ____。
（5）实验结果证实：NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有
图所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
_______________________ ___ ______
。
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是__________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；假设2： ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入。 |
若，说明白色固体含有Na2SO3，则成立，若无该现象， 则成立。 |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入。 |
若，则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则则成立。 |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）① 装置B中盛放的试剂为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在和之间（填两个装置字母序号），装置中应放入
（填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量g。