填空题
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
①写出仪器A、C、E的名称 、 、
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙： B.花生油和水：
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe2(SO4)3
②NaHSO4
③KMnO4
(7分)如下图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。根据图分析回答：
（1）R为____极，S为_____极。
（2）A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为：
。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____（填A或B）。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为（−）（+）。
(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
| 序号 |
NaOH溶液的体积／mL |
盐酸的体积／mL |
溶液的pH |
| ① |
20.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
20.00 |
20.00 |
6 |
(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| △H/(KJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)△H=
(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。