已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－) |
| B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－) |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（）
| A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 |
| B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 |
| C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高 |
NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) ="2NO(g)" ΔH="+a" kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH="-b" kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH="-c" kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
| A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol | B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol |
| C．(2a+3b-2c)kJ/mol | D．(2c+b-a)kJ/mol |
下列热化学方程式或说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH="-38.6" kJ·mol-1 |
| C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 |
| D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 |
2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/mol
聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC 
Li1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是
| A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2 |
| B．充电时，阴极发生氧化反应 |
| C．放电时，Li+由负极向正极迁移 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn |
短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |