将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为： H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
下列说法不正确的是（）
| A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 |
| C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 |
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | B．非金属性：Cl>Br\ |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．酸性：H2SO4>H3PO4 |
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
| A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 |
| B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 |
| C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 |
| D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |