（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是 ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
某有机物A的结构简式是：
（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生____molH2,1mol该有机物可以跟___molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应.。它可以通过不同的反应得到下列物质：
（2）A中官能团的名称是：。
（3）写出由A制取B的化学方程式：。
（4）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：，A→D：。
(8分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(
)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式：。
（2）反应③的反应类型为。
（3）C的结构简式为。
（4）在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是(填序号)。
某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是
| A．甲醇 | B．甲醛 | C．甲酸 | D．甲酸甲酯 |
(8分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL。
（2）滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。