下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑ |
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42- BaSO4↓ |
| C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O |
下列说法中正确的是
| A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B．还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D．氧化反应和还原反应是同时发生的 |
下列离子方程式中正确的是
| A．石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- |
| D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- |
有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=" 64" g/mol）
| A．0.5mol | B．1.0mol | C．1.5mol | D．2.0mol |
已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 |
| C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 | D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
| A．再加点溶质到容量瓶中去 |
| B．影响不大，不再处理 |
| C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 |
| D．重新配制 |