已知：
①N2(g)＋O2(g)="==2NO(g)" ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 |
| B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1 |
| D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 |
已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
| A．1：3 | B．3：1 | C．1：4 | D．1：1 |
燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol |
| C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol |
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A． ══  |
B． ══  |
C． ══2CO2(g)+2H2O（1） |
D． ══  |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |