下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
﹢2 |
﹢3 |
﹢6、﹣2 |
﹢2 |
﹣2 |
下列叙述正确的是（）
| A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) | B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（）
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 |
| B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y |
| C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 |
| D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M |
0℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑧ | C．只有①④ | D．只有⑦⑧ |
如图
|
甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）
卡片号：2009.3
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
图甲图乙
| A．①②③ | B．②④ | C．④⑤⑥ | D．③④⑤ |
反应C(S)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （）
①增加C的用量；
②将容器的体积缩小一半；
③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；
④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
| A．①③ | B．②④ | C．③④ | D．①④ |