下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A
B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
| A.A的转化率变小 | B.平衡向正反应方向移动 |
| C.D的体积分数变大 | D.a > c+d |
将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①A(s)
B(g)+C(g);②2C(g)
D(g)+E(g)。
达到平衡时,c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.25 B.20 C.16 D.9
对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
| A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ |
| B.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ |
| C.c(OH﹣)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ |
| D.由水电离的c(H+)=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣ |
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是
| A.用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 |
| B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 |
| C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡 |
| D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 |