对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol。
下列说法正确的是（）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2N a2O（s）△H=－317kJ/mol |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）
| A．46 | B．61.3 | C．76.7 | D． 69 |
已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）
| A．生成物的产量一定增大 | B．生成物的百分含量一定增大 |
| C．反应物的浓度一定降低 | D．每种反应物的转化率一定增大 |
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）
| A．0.34 | B．0.64 | C．0.44 | D．0.54 |
下列叙述正确的是（）
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 |
| D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 |