游客
题文

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol;
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol。
下列说法正确的是()

A.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g),当测得N2O4转化率为33.3%时,混合气体平均式量是()

A.46 B.61.3 C.76.7 D. 69

已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是()

A.生成物的产量一定增大 B.生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低 D.每种反应物的转化率一定增大

在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为()

A.0.34 B.0.64 C.0.44 D.0.54

下列叙述正确的是()

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号