将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
| 金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
| Fe |
Fe → Cu |
+0．78 |
| Zn |
Zn → Cu |
+1．10 |
| A |
Cu → A |
－0．15 |
| B |
B → Cu |
+0．3 |
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
( 共9分)、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
A
B
C
D
E
F
（2）写出实现①、⑥转化的化学方程式，并注明反应类型。
①
⑥
( 共5分)、某有机物的键线式如下：
，该有机物分子含个碳原子，个氢原子，个氧原子，其分子式是。
( 共8分)、某有机物中含有3个—CH3、1个
、2个—CH2—，试写出符合该条件的有机物的结构简式，并命名：