25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
| A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 |
| B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 |
| C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) |
| D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 |
其他条件不变时，下列说法正确的是
| A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
对于反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是
| A．v(NH3) =" 0.2" mol·L-1·s-1 |
| B．v(O2) =" 0.24" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O) =" 0.25" mol·L-1·s-1 |
| D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1 |
一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是
| A．镁和铝的物质的量之比为3∶2 |
| B．镁和铝转移电子数之比为1∶1 |
| C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9 |
| D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ |
| B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ |
| D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述不正确的是
| A．反应①中碳是还原剂 |
| B．反应①中TiO2是氧化剂 |
| C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 |
| D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 |