用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．
a．平衡常数K增大
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
| 序号 |
第一组 |
第二组 |
第三组 |
第四组 |
| t/℃ |
30 |
40 |
50 |
80 |
| NH3生成量/（10﹣6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．
a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）
d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
(12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式，该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K。
| A．可能增大 |
| B．一定不变 |
| C．可能不变 |
| D．可能减小 |
E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率（填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)(×10－4mol·L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| c(CO)(×10－3 mol·L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
请回答下列问题：
①写出反应的化学方程式。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =。
无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为。
下列物质能替代焦炭的是。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式。
（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是。
(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）D与E形成的化合物的电子式。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系。（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式。