(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素由CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v逆(CO2)
点的正反应
速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图
①电源的负极为（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的化学反应用方程式表示,依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡。（向左移动，向右移动，不移动）
（6分，每空2分）
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
（1）该反应中的还原剂是__________________；
（2）该反应中的还原产物是_______________；
（3）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
（1）（2）题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______；
（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，
D是_______________，E是_______________。
（3）A 与E 反应的离子方程式是_________________________________________
（4）④中反应的离子方程式是
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为____mol，转移的电子为mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。