(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
①填写以下仪器的名称：D ，J ；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，解释其原因 ；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 ，仪器J的冷凝水应该 进 出（填写a、b）。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
（1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成 。
（2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是 ；
（3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 。
（4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。（忽略反应过程当中的体积变化）
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
（2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。
（4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。
（1）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。
（2）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（1）有下列五种烃：①
、②
、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤
，
其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。
（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
写出A的电子式 ，E的结构简式为 。
（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：
，反应类型 。
（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。