在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
| A．3：2 | B．2：1 | C．1： 1 | D．2：3 |
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
NO3— |
Cl－ |
| 物质的量浓度 mol/L |
1 |
1 |
a |
1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 ( )。
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )。
| A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生 |
| B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度 |
| C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 ( )。
| A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 |
| B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀 |
用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 ( )。
| A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．构成电解池时a极质量一定减少 |
| C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
| D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．原电池工作时，阴离子移向正极 |
| B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极 |
| C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大 |