下列说法正确的是：
| A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA |
| B．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA |
| C．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA |
| D．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
| 电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
| 卡片号：2 2008.3.15，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu─→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2+ |
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤