（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，
写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________
化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________移动，OH-的浓度_______，
NH4+的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
______________。
对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动
在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：
| A．升温， | B．加压， | C．减压， | D．增大c（H2），（E）减小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。 |
| 编号 |
改变条件 |
平衡移动方向 |
N2的转化率 |
C（NH3） |
C（N2） |
C（H2） |
| ① |
→ |
↑ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
| ② |
← |
↓ |
↓ |
↑ |
↑ |
|
| ③ |
→ |
↑ |
↑ |
↓ |
↑ |
|
| ④ |
← |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
| ⑤ |
→ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
对于反应：2SO2+O2===2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
恒压下充入Ne |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
|
| ⑥ |
恒容下充入Ne |
下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：
请完成下列各题：
（1）反应⑧条件是。
（2）写出反应⑦的化学方程式：。
（3）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（5）写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_________________，写出G的结构简式。