有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3— |
| C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42- |
下列有机物命名正确的是
| A．2，2，3－三甲基丁烷 | B．2－乙基戊烷 |
| C．2－甲基－1－丁炔 | D．2，2－甲基－1－丁烯 |
常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯
| A．①⑥ | B．②③④⑥ | C．②③④⑤ | D．③④⑤⑥ |
pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 
A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸
放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
| A．若增大CO的浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2（CO）＝c2（H2O） | D．c1（CO）>c2（CO） |
用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是
| A．c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1 |
| C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） |
| D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0．1mol·L－1 |