元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是
| A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S |
| B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3 |
| C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl |
| D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 |
水电解的化学方程式为2H2O
2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
| A．2 mol | B．4 mol | C．8 mol | D．89.6 mol |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
| A．＋8Q kJ·mol－1 | B．－16Q kJ·mol－1 |
| C．－8Q kJ·mol－1 | D．＋16Q kJ·mol－1 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
| A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |