元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是
| A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S |
| B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3 |
| C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl |
| D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
| A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA |
| B．18g H2O中含有的电子数为10NA |
| C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )
| A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子质量之和 |
| B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 |
| C．121g CCl2F2所含氯原子数为2NA |
| D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |
已知一定温度下合成氨反应：
；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )
| A．Q2＝2Q1 |
B． |
| C．Q1<Q2<184.8kJ |
| D．Q1＝Q2＜92.4kJ |
100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )
| A．0.20mol／L |
| B．0.25mol／L |
| C．0.40mol／L |
| D．0.50mol／L |
16、在0℃、1.0×105Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是( )
| A．物质的量之比为1：1 |
| B．氢原子个数比为2：1 |
| C．碳原子个数比为5：2 |
| D．戊烷密度大于乙烷密度 |