将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
| A．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol |
| B．加入合金的质量可能为9.6g |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL |
| D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况) |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
| A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) | B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) |
| C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) | D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )
| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA |
| B．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA |
下列说法正确的是( )
| A．物质的量就是一定体积的物质的质量 |
| B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 |
| C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
| D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L |
下列所采取的分离方法正确的是（）
| A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
| B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 |
| C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 |
| D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |