对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H= +180.5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =" -483.6" kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =" -92.4" kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）：、、、、。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。
（4）试将
、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。
(9分)
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％
。
(1)A
的分子式为：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
(3)已知：
请写出A与稀
、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C． CH3COOCH3 | D． CH3OCH3 |
(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，则A的结构简式为：。
(3) 一种氟烷具有超强的麻醉作用，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有：（写出结构式）。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应
（2）用甲苯制TNT的反应
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇
溶液共热