对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H= +180.5kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H =" -483.6" kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
H =" -92.4" kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
H<0。一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ,0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是 (填字母代号)。
a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变
b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变
c.每转移6.02×1023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液
某微粒的结构示意图为
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是
(写名称):、、、、。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。
(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。
(4)试将
、
、
、
、
等五种离子按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)____________________。
(9分)
某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%
。
(1)A
的分子式为:
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为,反应类型是;
(3)已知:
请写出A与稀
、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式;
(1) 下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是。
| A.CH3CH3 | B.CH3COOH | C. CH3COOCH3 | D. CH3OCH3 |
(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰,则A的结构简式为:。
(3) 一种氟烷具有超强的麻醉作用,其化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有:(写出结构式)。
写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应
(2)用甲苯制TNT的反应
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇
溶液共热