从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
通过计算确定样品的组成。
（1）原样品中含Mg2+的物质的量为____________，
（2）原样品中含Cl—的物质的量为____________，
（3）光卤石的化学式为____ __ _。
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2•2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) 
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的
量为mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是
mol.
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是
________反应（填“放热”或“吸热”）
Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 | B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 | D．反应物体积与生成物体积 |
Ⅱ。（每空1分，第3小题2分，共6分）如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有（填序号）。
①质量②温度
③刻度线④浓度⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是