用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
| A．定容时俯视，会造成浓度偏高 |
| B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低 |
| C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 |
| D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO 、K+ |
| B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－ |
| C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－ |
| D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+ |
常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3 NO2＋SO2 |
右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)
2M(g)+N(g)△H>0的影响(P1＜P2 )图中y轴表示的意义是 ( )
| A．混合物中L的百分含量 | B．混合气体的密度 |
| C．L的转化率 | D．混合气体的平均分子量 |
下列叙述及解释正确的是（）
A．2NO2(g)(红棕色)  N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移 |
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |