已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
| A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y |
| B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M |
| C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应 |
为检验某溶液中是否含有SO42－、NH4＋、Cl－、Fe3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）
| A．原溶液中一定含有SO42－ | B．原溶液中一定含有NH4＋ |
| C．原溶液中一定含有Cl－ | D．原溶液中一定含有Fe3＋ |
某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
| A．Na＋ | B．SO42－ | C．Ba2＋ | D．NH4+ |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ |
| B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ |
| C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 |
| D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 |
向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（）
| A．0.5 moL·L－1 | B．1.0 moL ·L－1 | C．1.2 moL ·L－1 | D．1.5 moL·L－1 |
浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）
| A．＋5 | B．＋4 | C．＋3 | D．＋2 |