已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)的能量变化如图所示，-优题课

氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　）

A．	实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3}$ （稀） $N O$ $N O_{2}$
B．	工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2}$ $N O$ $H N O_{3}$
C．	汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O$ $N_{2} + 2 C O_{2}$
D．	实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a （ O H ）_{2}$ $C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

阅读下列材料，完成下面小题。

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态 $H$ 原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得 $H$ 既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{﹣}$ ，还能形成 $H_{2} O 、 H_{2} O_{2} 、 N H_{3} 、 N_{2} H_{4} 、 C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O （ g ）$ 与足量 $C （ s ）$ 反应生成 $1 m o l H_{2} （ g ）$ 和 $1 m o l C O （ g ）$ 吸收 $131.3 k J$ 的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C {O_{3}}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{﹣}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

（1）下列说法正确的是（　　）

A．	、、都属于氢元素
B．	$N {H_{4}}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$
C．	$H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键
D．	$C a H_{2}$ 晶体中存在 $C a$ 与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

（2）下列化学反应表示正确的是（　　）

A．	水煤气法制氢： $C （ s ） + H_{2} O （ g ） ═ H_{2} （ g ） + C O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 131.3 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$H C {O_{3}}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{﹣}$ 的反应： $H C {O_{3}}^{-} + H_{2}$ $H C O O^{﹣} + H_{2} O$
C．	电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O ﹣ 2 e^{﹣} ═ H_{2} ↑ + 2 O H^{﹣}$
D．	$C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O ═ C a （ O H ）_{2} + H_{2} ↑$

（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．	$H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．	氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．	$H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O （ g ）$ 的热稳定性比 $H_{2} S （ g ）$ 的高
D．	$N_{2} H_{4}$ 中的 $N$ 原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

元素 $C 、 S i 、 G e$ 位于周期表中 $Ⅳ A$ 族。下列说法正确的是（　　）

A．	原子半径： $r （ C ）＞ r （ S i ）＞ r （ G e ）$
B．	第一电离能： $I_{1} （ C ）＜ I_{1} （ S i ）＜ I_{1} （ G e ）$
C．	碳单质、晶体硅、 $S i C$ 均为共价晶体
D．	可在周期表中元素 $S i$ 附近寻找新半导体材料

实验室制取 $C l_{2}$ 的实验原理及装置均正确的是（　　）

A．	制取 $C l_{2}$	B．	除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$
C．	收集 $C l_{2}$	D．	吸收尾气中的 $C l_{2}$

反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} ═ N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 应用于石油开采。下列说法正确的是（　　）

A．	$N {H_{4}}^{+}$ 的电子式为
B．	$N {O_{2}}^{-}$ 中N元素的化合价为 $+ 5$
C．	$N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键
D．	$H_{2} O$ 为非极性分子